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1、路易斯的经典共价学说 路易斯认为分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体结构。

2、原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。

(相关资料图)

3、两个原子间共用一对电子的共价键称为单键，共用二对电子的称为双键，共用三对电子的称为叁键。

4、分子中两原子间共享电子对的数目叫键级，原子单独拥有的未成键的电子对称为孤对电子。

5、共价分子中两个成键原子的核间距称键长。

6、化学键结合的强弱用键能表示。

7、 路易斯结构式的写法规则又称八隅体规则（即8电子结构）。

8、至今简单分子的Lewis结构式仍为化学家采用。

9、写法规则归纳如下：①、根据分子式或离子式计算出总的价电子数目。

10、多原子阴离子的价电子总数为各原子的价电子数之和再加上负电荷数；多原子阳离子则必须从各原子的价电子数之和减去阳离子电荷数；②、画出分子或离子的骨架，用单键将原子连接起来。

11、每一个单键扣两个电子。

12、然后将其余电子当作未共用电子（孤对电子）分配在原子周围，以便尽可能使每个原子具有8个电子。

13、如缺2个电子，以形成双键补之。

14、如缺4个电子，则用叁键补之。

15、但结构式中每个原子提供的电子数要与它的价电子数相符。

16、例如要写出甲醛（CH2O）的Lewis结构式，必须先算CH2O总电子数为4 +（1×2）+ 6＝12，骨架结构为： 扣除3个单键用去6个电子后，余下6个电子，可以有下面三种排法：路易斯的共价概念能解释一些非金属原子形成共价分子的过程以及与离子键的区别。

17、但还存在着许多不足：⑴、Lewis结构不能说明为什么共用电子对就能使得两个原子牢固结合这一共价键本质。

18、⑵、八隅体规则的例外很多，如PCl5、SF6等。

19、⑶、不能解释某些分子的一些性质，如O2分子的磁性等。

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